1.

Bruk balansen til å måle 2,55 gram fast sølvnitrat. Tilsett denne mengden i 500 ml begeret og tilsett vann til begeret er fylt til 300 ml merket. Rør oppløsningen til alt sølvnitrat er oppløst. Dette vil skape en 0,05 molar (M) sølvnitratløsning.

2.

Legg titreringsburetten med 0,05 sølvnitrat.

Legg 30 ml av ukjente kloridoppløsningen til 100 ml beger. Legg til 3 dråper indikatoroppløsning til begeret, og legg det under buretten.

4.

Slip en sakte strøm av sølvnitrat fra buretten inn i begeret, hvirvl kloridet løsning hele tiden. Straks slutte å tilsette sølvnitrat når en gjennomsiktig ferskenfarge vises i kloridoppløsningen og ikke forsvinner. Denne fargeskiftet indikerer at løsningen har nådd ekvivalenspunktet hvor mengden sølvioner er lik mengden av kloridioner.

5.

Multipliser molariteten til sølvnitratet av antall liter som brukes til å oppnå ferskenfarge i kloridoppløsningen. Tenk for eksempel at buretten indikerer at du brukte 15 ml sølvnitrat for å nå ekvivalenspunktet. Beregningen vil se slik ut:

Mol sølvnitrat brukt = 0,05 mol / L x 0,015 L = 0,00075 mol

Siden sølv- og kloridioner reagerer i en 1 til 1-forhold, viser dette at det er 0,00075 mol klorid i løsningen.

6.

Beregn molar konsentrasjonen av kloridoppløsningen ved å dividere antall mol tilstede i volumet av løsningen i liter. Kloridoppløsningskonsentrasjon = 0,00075 mol / 0,03 L = 0,025 M

I dette eksempel har den ukjente kloridoppløsningen en molar konsentrasjon på 0,025 M.

Tips og advarsler

Bruk alltid sikkerhetsutstyr mens du arbeider med kjemikalier.

Kjemikere utfører en prosedyre kalt en titrering for å bestemme konsentrasjonen av et oppløsningsmiddel i en oppløsning. Kloridioner er et resultat av oppløsning av vanlige bordsalt i vann. Sølvnitrat brukes ofte som en titrer for å bestemme en ukjent natriumkloridkonsentrasjon. Sølv- og kloridionene reagerer i et 1 til 1 molforhold (fra kjemisk ligning i referanse 1), noe som gjør beregningene involvert i denne spesielle titrering relativt lett.