1.
Konverter målingen av gassene i en blanding i mol. En mol er en telling av antall molekyler. I vitenskapelig notasjon er en mol lik 6,022 x 10 ^ 23, hvor karmen ^ indikerer eksponering. Dette tallet er derfor omtrent 6 med 23 nuller etter det, det vil si at det er nesten to tredjedeler av en billion trillioner.
Gjør konverteringen fra masse ved å konvertere til mol som følger. Anta at blandingene dine har 3 gram hver av N2 og O2 og ingen annen gass. Her er 2 ment som et abonnement som refererer til antall slike atomer pr. molekyl. Se opp atommasseenhetene (amu) for hvert element. Dette tallet vil også tilsvare antall gram per mol. Derfor har N2 28.013g / mol og O2 har 31.999g / mol. Derfor er 3g av hvert middel det 0,1071 mol N2 og 0,09375 mol O2.
2.
Bestem totalt antall mol i blandingen.
Fortsatt med eksemplet ovenfor er det 0,1071 + .09375 = 0.2009 mol totalt.
3.
Bestem de molare proporsjoner av hver gass. For eksemplet ovenfor har N2 en molar andel på 0,1071 / 0.2009 = 0,5331. Subtrahering dette fra 1 gir O2s molarandel: 0,4669.
4 .
Multipliser de molare proporsjonene med det totale trykket.
Anta at i det ovennevnte eksemplet er det totale trykket 15 PSI. Så er partialtrykket på O2 15x0.4669 = 7.004 PSI. Ved å trekke dette fra 15, gir partialtrykket til N2: 7.996 PSI.