Beskrivelse av metallnatrium

 

Forberedelse og lagring

Natriummetall kan fremstilles ved elektrolyse av det smeltede klorid, hydroksid eller andre salter. Selv et lite stykke natriummetall reagerer voldsomt med vann, smelter og hopper om å slippe ut hydrogengass som kan briste i flamme. Fordi det også reagerer med luft, må natriummetall lagres under en inert hydrokarbonvæske, som fotogen eller tørr mineralolje.

Statistikk

Natrium atomnummer 11, har kjemisk symbol Na. Dens elektronstruktur er lik den for neon, med en ekstra elektron i en ytre 2-omløp. Natrium har bare en stabil isotop.

Egenskaper

Det silvery-hvite natriummetallet kan kuttes med en kniv. Smeltepunktet er like under 98 grader Celsius, mens kokepunktet er betydelig høyere (883 grader Celsius). Nesten alle natriumforbindelser oppløses i vann.

Viktighet

Selv om natriuminntaket er bekymret av helsehensyn, er natriumklorid avgjørende for menneskers og dyrs liv. Det er viktig for alle livsformer i hav og hav.

Andre bruksområder

Natriummetall brukes i gatelamper. Det brukes også i metallurgi og i organisk kjemi. Den store forskjellen mellom smelte- og kokende temperaturer gjør natrium nyttig til varmeoverføring.

Natriumsalter brukes som lakkemidler i matlaging. Natriumklorid beholder mat og beskytter farge. Det de-ices fortau og gater.

Natriumbikarbonat virker som en buffer i noen medisiner. De fleste såper og vaskemidler er natriumbaserte. Natriumholdige forbindelser er blant de vanligste stoffene på jorden, men metallet selv eksisterer ikke i naturen. Kunstig produsert, natriummetall utviser interessante egenskaper.