Lewis s teori om syrer og baser

 

Historie

Teorien oppsto i 1923, da den amerikanske kjemikeren Gilbert Newton Lewis foreslo en ny tilnærming til å forstå den vannproduserende reaksjon mellom hydrogen og hydrogenoksid.

Funksjoner

Lewis Theory sier at Syrer aksepterer eller henter elektronpar fra andre molekyler, mens baser gir eller fester elektronpar til andre molekyler. Stoffer som er i stand til å akseptere elektronpar kalles Lewis-syrer, mens de som er i stand til å donere elektronpar, kalles Lewis-baser.

Identifikasjon

Reaksjoner som demonstrerer Lewis 'teorien har en oppadgående pil som representerer overføringen av en elektron par fra Lewis-basen til Lewis-syren.

Fordeler

Lewis 'teori dekker systemer uten hydrogenatomer, som tidligere ble utelukket av Bronsted og Arrhenius-modellene. Lewis 'teori utvider antall syrer og syrebasereaksjoner som kjemikere arbeider med.

Begrensninger

Lewis-teorien tar ikke hensyn til de relative styrkeene til baser og syrer. Styrken er et mål for enkelheten med hvilken en syre eller base virker av en kilde av hydrogen eller hydroksidioner i en vandig oppløsning. Lewis-teorien undersøker naturen av kjemisk binding, slik at kjemikere kan klassifisere kjemiske stoffer og analysere kjemiske reaksjoner. Det er en av flere teorier om egenskaper og oppførsel av syrer og baser.