Typer
Inerte gasser inkluderer neon (Ne), helium (He), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) og radon (Rn). En av egenskapene til inerte (eller edle gasser) er at de ikke vanligvis knytter seg til andre atomer, og de beholder sin molekylære struktur. Det er imidlertid bare tilfelle i kjemiske reaksjoner. Når inerte gasser plasseres i glassrør med elektroder, endres situasjonen.Betydning
De inerte gassene har komplette komplementer av elektroner. Alle har åtte elektroner unntatt helium som er komplett med bare to elektroner. Fordi deres ytre skall er 'fulle' eller komplette, er disse gasser reagerer ikke eller kombineres som andre elementer gjør for å lage molekyler.Funksjon
Inerte gasser, som neon, kan bli tvunget til å reagere ved å legge spenning til gassen inne i glassrør. Spenningen beveger seg gjennom gassen som øker den kinetiske energien. Når energien er høy nok, vil et elektron fra et neonatom bli tvunget til en annen bane, og atomet blir enten positivt eller negativt ladet. Denne ladningen skaper i sin tur en oppvarmet gass (plasma) som bærer elektrisk impuls fra o ne enden av røret til en annen og fullfører den elektriske kretsen.Når kretsen er fullført, faller de 'spente' elektronene tilbake til sin vanlige energi eller bane. Når de gjør det, bærer en lysende lyspartikkel (foton) bort overflødig energi. Dette forårsaker røret å lyse.