1.
Sett en 10 eller 15 ml alikvot av natriumkloridoppløsningen med ukjent konsentrasjon i kolben.
2. Legg til om 20 ml av destillert vann til kolben.
3.
Legg til 1 ml kaliumkromatopløsning.
4.
Vri flasken i omtrent fem sekunder for å blande løsningen.
5.
Fyll ut buretten med standardoppløsningen av sølvnitrat.
6.
Skriv ned det første volummerket. For eksempel er startvolummerket 2,5 ml.
7. Legg til 2 til 3 dråper av titreringsløsningen fra buretten til kolben.
8.
Vri kolben i to til tre sekunder for å blande løsningen.
9.
Vær oppmerksom på fargestoffet på utfellingen.
p> 10. Legg til titreringsløsningen (trinn 7 til 9) til du ser en dannelse av det røde utfellingen. Dette er titreringsendpunktet. På det tidspunktet hvor ingen kloridioner (Cl-) er igjen, begynner et overskudd av sølvnitrat å reagere med indikatoren i henhold til ligningen: 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2KNO3. Ag2CrO4 er den røde utfellingen.11.
Noter volummerket på løsningen i buretten. For eksempel er det endelige volummerket 26,4 ml.
12. Trekk inn startvolummerket (trinn 6) fra den endelige (trinn 11) for å beregne volumet av Sølvnitratoppløsning brukt til titrering. I dette eksemplet er volumet 26,4 ml-2,5 ml = 23,9 ml.
13.
Bestem konsentrasjonen av kloridioner (Cl-). Gjør dette ved å multiplisere volumet av sølvnitratoppløsningen ved konsentrasjon og deling av alikvotvolumet av natriumkloridoppløsningen (trinn 1). I dette eksemplet, forutsatt at alikvotvolumet er 15 ml, er konsentrasjonen av Cl- 23,9 mlx0,1 molar / 15 ml = 0,16 molar.
Rock salt, også kjent som mineralhalogen, er bare bordsalt, natriumklorid (NaCl). Den klassiske måten å bestemme dens kloridion (Cl-) konsentrasjon er Mohr-metoden. Det innebærer titrering av natriumkloridoppløsningen med løsningen av sølvnitrat, og det følger reaksjonen NaCl + AgNO3 = AgCl (utfellingsmiddel) + NaNO3. En standardløsning med den kjente konsentrasjonen av titranten (AgNO3) tilsettes langsomt under anvendelse av en burette til en kolbe med natriumkloridoppløsningen med en ukjent konsentrasjon. Reaksjonsendepunktet bestemmes med en kjemisk indikator.