Typer av kjemiske reaksjoner i en lab

 

Forbrenning

Forbrenningsreaksjoner kan eksemplifiseres ved forbrenning av propan.

Eks: CH u0026 # x2083; -CH u0026 # x2082; -CH u0026 # x2083; + 5 O u0026 # x2082; --- u0026 gt; 3 CO u0026 # x2082; + 4 H> O

Dekomponering

Dekomponering refererer til å bryte fra hverandre av en forbindelse:

AB --- u0026 gt; A + B

Elektrolysen av vann:

2 H u0026 O; 2 H u0026 # x2082; + O u0026 # x2082;

Syntese

Syntese er motsatt av dekomponering:

A + B ---> C.

Eks: 2 Na + Cl u0026 # x2082; --- u0026 gt; 2 NaCl

Single Displacement

En substans forskyver deler av en annen:

A + BC ---> AC + B

Eks: Cu u0026 # xBA; + 2 AgNO u0026 # x2083; --- u0026 gt; 2 Ag u0026 # xBA; + CuNO u0026 # x2083;

Double Displacement

Double-forskyvning innebærer bytte:

AB + CD --- u0026 gt; AD + CB

Eks: Na u0026 # x2082; SO u0026 # x2084; + BaCl u0026 # x2082; --- u0026 gt; 2 NaCl + BaSO Viktige variasjoner inkluderer syrebaserte, oksidasjonsreduksjons- og hydrolysereaksjoner. Syrebase: NaOH + HCI --- u0026 gt; NaCl + H O Oksidasjonsreduksjon: 8 HCI + Na 'Cr' + 3 CH u0026 # x2083; CH u0026 # x2082; OH --- u0026 gt; 2 CrCl u0026 # x2083; + 3 CH u0026 # x2083; -CHO + 2 NaCl + 7 H u0026 O; O

Natriumdikromat oksyderer etylalkohol. Etylalkohol reduserer natriumdikromat.

Tillegg

Andre kilder inkluderer forestrings- og hydrolysereaksjoner i deres lister over typer reaksjoner. Men andre inkluderer nedbrytning av en enkelt kjemikalie i ioner, snarere enn atomer som dissosjonsreaksjoner. Kjemiske reaksjoner i laboratoriet kan kategoriseres i flere grunntyper. Grunnleggende reaksjoner inkluderer forbrenning, dekomponering, syntese, single-displacement og double-displacement.