Teorien bak titrering

 

Indikatorer

Titreringsindikatorer legges til løsningen for å endre farge når løsningsbryteren passerer en viss pH. Eksempler på slike indikatorer er litmus, metylorange og fenolftalein. Siden de reagerer med løsningen som måles, bør indikatorbruk være moderat --- bare noen få dråper hvis mulig.

Likestillingspunkt

Poenget som titranten bruker opp hele titeren, kalles 'ekvivalenspunktet' .' Et annet få dråper titrant ville endre pH fra nøytralitet betydelig; Derfor må indikatorene ikke endre farge nøyaktig på ekvivalenspunktets pH.

Titreringskurve

Titreringskurven er vanligvis en graf av volumet eller massen av tilsatt titrant versus titrerens pH, lest fra en pH-meter. En slik kurve kunne også grafere titranten mot konduktiviteten til løsningen. I begge tilfeller er kurven veldig bratt i likevektspunktet, noe som gjør bestemmelsen av det nøyaktige titrantvolumet enkelt lagt.

Potensiometrisk titrering

Siden syrer og baser fører strøm bedre enn nøytralt vann, er ledningsevnen en annen nyttig indikator av ekvivalenspunktet. Ved potensiometrisk titrering blir elektrodene nedsenket i titeren og spenning eller nåværende punkter registreres. Titreringskurven vil igjen være bratt ved ekvivalenspunktet. Konduktansen har et minimum på ekvivalenspunktet. Potentiometrisk titrering har fordelen av å unngå en indikator som reagerer med løsningen som måles.

Titrering for vannkoncentrasjon

Løsningen som titrering utføres på, må ikke være vandig. For eksempel tester Karl Fischer titreringstest for vannkonsentrasjon i en oppløsning. De opprinnelige reaksjonene fra Fischer brukte metanol som løsningsmiddel.

Likevekt og full reaksjon

Kjemiske reaksjoner virker generelt ikke helt i en retning eller den andre. En balanse mellom konsentrasjoner av reaktanter og produkter oppnås. Formålet med titrering er dette er ikke nyttig, siden løsningsmiddelet i titeren må reagere fullt ut. For å oppnå dette, er det noen ganger lagt til en katalysator for å svinge likevektsbalansen til den ene siden. I kjemi brukes titrering for å bestemme konsentrasjonen av en løsning. Eksempler på når dette er nyttig er å bestemme saltholdigheten eller pH-verdien til sjøvann, konsentrasjonen av vinsyre i vin, kranhårets hardhet og nitrogenkonsentrasjon i mat. Titrering innebærer gradvis tilsetning av en løsning av kjent konsentrasjon i løsningen av ukjent konsentrasjon inntil reaktanten i sistnevnte er oppbrudd. Løsningen av ukjent konsentrasjon kalles 'titer'. Titreringsløsningen kalles 'titrant'.