Oksidasjonspotensial for hexavalent kromreduksjon

 

Krom

Krom, forkortet Cr, viser vanligvis to ladninger, også kjent som 'oksidasjonstilstander': +6 og +3. Cr (+6) - heksavalent krom - er vanligst sett i polyatomiske anioner kromat, CrO4 (2-) og dikromat, Cr2O7 (2 -).

Kromreduksjon

Under reduksjon, Cr ( +6) reduserer til Cr (+3): Cr2O7 (2-) + 14H (+) + 6 e ---> 2 Cr (+3) + 7 H2O



CrO4 (2-) + 4 H2O + 3 e ---> Cr (+3) + 5 OH (-)

Potensialer

Konvertering av dikromat ion til Cr (+3) utviser et potensial på +1,33 V, og omdannelsen av kromatjon utviser et potensial på -0,13 V Den positive verdien av dikromatreduksjonen indikerer at dikromation er et sterkt oksidasjonsmiddel, mens kromat-ion ikke er. Mange elementer med positiv ladning vil akseptere elektroner fra andre elementer. Dette behandles - kalt 'reduksjon' - resulterer i det høyt ladede elementet som antar en lavere ladning etter at den har akseptert de negativt ladede elektronene. Tendensen av ladede atomer til å akseptere elektroner reflekteres i oksidasjonspotensialet, hvilke kjemikere oppgir typisk i enheter av volt.