Fem hovedtyper av kjemiske reaksjoner

  Kjemikere klassifiserer kjemiske reaksjoner i fire eller flere kategorier basert på reaksjonens egenskaper. Kategoriene gir et passende middel for kjemikere til å beskrive reaksjoner og for studenter å forutsi reaksjonens produkter. Meningene varierer på antall kjemiske reaksjonstyper. Noen tekster viser bare fire typer: kombinasjon, dekomponering, erstatning og dobbel erstatning. Andre tekster kan også inkludere forbrenning, syre-base og oksidasjons-reduksjonsreaksjoner. Videre kan noen reaksjoner kategoriseres riktig i to forskjellige reaksjonstyper.

Kombinasjon

Kombinasjonsreaksjoner, også kjent som syntesereaksjoner, involverer kombinasjonen av to eller flere stoffer i et enkelt nytt stoff:
< br />

A + B ---> AB



Mange metalloksider, for eksempel, absorberer karbondioksid (CO2) fra luften og danner karbonater:


< br /> CaO (s) + CO2 (g) ---> CaCO3 (s)

Dekomponering

Nedbrytingsreaksjoner representerer omvendt av kombinasjonsprosessen ved at ett stoff bryter ned i to eller flere stoffer:








--- u0026 gt; A + B



Vann eller H2O for eksempel dekomponerer til dets bestanddeler når de blir utsatt for en elektrisk strøm:



2 H20 (l) ---> 2 H2 (g) + O2 (g)

Enkelt erstatning

Enkeltutskiftningsreaksjoner oppstår når et element erstatter et av elementene i en forbindelse:


< br /> A + BX ---> AX + B hvor X representerer at atomet blir utvekslet.

Mange metaller, for eksempel, reagerer med syrer for å produsere hydrogen og et metalsalt:



Zn (er) + 2 HC1 (aq) ---> ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Doble utskifting

Doble utskiftningsreaksjoner involverer to forbindelser som utveksler elementer:



AB + CD - - u0026 gt; AD + CB





Dobbelteksjonsreaksjoner forekommer ofte når et av produktene ikke er løselig og utfelles ut av reaksjonsløsningen som et fast stoff:



CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) ---> CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)

Forbrenning

Forbrenningsreaksjoner oppstår når stoffer, spesielt de som inneholder karbon, brenner i nærvær av oksygen for å produsere karbondioksid og vann:



CxHy + O2 --- u0026 gt; CO2 (g) + H2O (g)



Metan, for eksempel med kjemisk formel CH4 forbrenner som:


< br /> CH4 (g) + 02 (g) ---> CO2 (g) + 2 H2O (g)