Hvordan å beregne normalitet i kjemi

 

1.

Vekt mengden løsemiddel (tingen som skal løses) ved hjelp av en digital skala. Din vekt bør måles i gram.

2.

Beregn molarvekten til oppløsningen. Dette kan beregnes ved å legge opp molarvekten til hver bestanddel av løsningen. For eksempel består en mol salt MgCl2 av 1 mol magnesium (med en molvekt på 24,3 gram per mol) og 2 mol klor (med en molvekt på 35,5 gram pr. Mol). Som et resultat er molarvekten av MgCl2 95,3 gram pr. Mol.

3.

Del opp mengden av løsemiddel fra trinn 1 med molarvekten av løsningsmidlet for å få nummeret av mol av løsemiddel som du har. Hvis du for eksempel hadde 95,3 gram MgCl2 i trinn 1 og deretter delt av molarvekten MgCl2, ville du oppdage at du hadde 1 mol MgCl2.

4.

Del antallet mol av løsemiddelet med volumet de er oppløst i. Dette vil gi deg normaliteten til løsningen. Volumene kan vanligvis måles ved å bruke et stykke glassvarer kalt en gradert sylinder. Hvis du for eksempel har 95,3 gram MgCl2 (som er en mol MgCl2) oppløst i 1 liter vann, vil din normalitet være 1N. N står for 'normal', som er normalitetsenheten.

Når du beregner normaliteten av individuelle ioner i en løsning, multipliserer du normaliteten som du beregnet i trinn 4 ved tallet på hver type ion som er tilstede i løsningen din. For eksempel ville en 1N løsning av MgCl2 ha magnesiumioner tilstede ved 1N (fordi det er et molekyl magnesium i MgCl2) og ville ha kloridioner tilstede ved 2N (fordi hvert molekyl av MgCl2 har 2 kloridioner).

Målinger av konsentrasjon er en viktig del av kjemi, da de tillater forståelse av hvor mye av et stoff som finnes i en gitt mengde av en løsning. Det er mange forskjellige måter å beregne konsentrasjon på, men de fleste av dem er gjengjeld på antall mol (en måling av en bestemt mengde av noe stoff) av det oppløste stoffet (kalt løsemiddelet) per liter av løsningsmidlet (væsken som gjøres oppløsningen). Normalitet er et mål for konsentrasjon som noen ganger brukes til salter, syrer og baser, fordi det nøyaktig beskriver mengden av hver type ion i en løsning.